在教师招聘考试中，化学反应速率的影响因素相关知识是考试中的常考知识点，常考题型为选择题、填空题、看图题，结合题干来考察浓度、温度、压强和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，甚至会同时改变多个因素，判断对于反应速率的影响。下面就针对例题谈一下这类题目的解题思路。

【例一】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.Na与水反应时，增大水的用量

【答案】A。

解析：A.将铝片改成铝粉增大了反应物之间接触的表面积，能够提高反应速率，故A正确;

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸会发生钝化，将使反应停止，故B错误;

C.由于反应物K2SO4与BaCl2都是溶液，改变压强只能对气体反应造成影响而对本反应没有影响，故C错误;

D.Na与水反应时本身水就比Na多很多，再继续增加水的用量没有意义，故D错误;

故选：A。

【例二】工业上生产水煤气的反应为C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H>0。在一容积可变的密闭容器中进行该反应，下列条件的改变能够加快反应速率的是( )。

A.增加C的量

B.保持压强不变，充入N2

C.保持体积不变，充入N2

D.将容器的体积缩小一半

【答案】D。

解析：A.C为固体，增加C的量，反应速率不变，故A错误;

B.保持压强不变，充入N2，容积体积增大，体系中气体反应物的浓度减小，反应速率减慢，故B错误;

C.保持体积不变，充入N2，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误;

D.将容器的体积缩小一半，体系中气体反应物的浓度增大，反应速率加快，故D正确;

故选D。

【知识点睛】

一、外界条件对于化学反应速率的影响

1.溶液浓度：增大反应物浓度，反应速率增大。改变纯固体纯液体的量对化学反应速率无影响。但改变固体物质的接触面积、光辐射、发射线辐射、超声波等因素可以改变反应速率;同样的对反应物搅拌，加快扩散速率也可以加快反应速率。

2.温度：对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只不过吸热反应增大的程度更大，降低温度则反之。

3.压强：有气体参加的反应，恒温时，增大压强，体积减小，浓度增大，速率加快。对于两侧化学计量数之和不等的反应，化学计量数之和大的一侧受压强影响更大，加压时速率增加的幅度更大，减压时，速率减小的幅度更大。

对于气体反应体系，常对于以下几种情况进行考察：

(1)恒温恒容：a.充入反应气体，浓度增大，速率加快;

b.充入惰性气体：总压强增大，各反应物浓度不变(反应物分子总数不变，活化分子数、活化分子百分数均不变)，反应速率不变。

(2)恒温恒压：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小。

4.催化剂：降低反应的活化能，增加活化分子百分数，同等程度的提高正逆反应的速率。

5.其他条件：光、反应物颗粒大小、容积、反应物的状态等对反应速率都有影响，但不是考查的重点。

二、注意多个因素的影响判断

1.先看内因再看外因;

2.注意看主要影响因素，如锌与稀硫酸反应时，由于该反应为放热反应，反应开始后，体系温度升高，所以前半程受温度影响较大，速率是加快的;后半程硫酸浓度下降的较多，主要受浓度影响，速率减慢，所以氢气的生成速率先是逐渐加快在逐渐减慢。

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